решить задачи.
№1 При наружном применении сода (гидрокарбонат натрия) нейтрализует действие кислот, попавших на кожу при укусах муравьёв, ожогах крапивой. Так действует муравьиная кислота. Какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована гидрокарбонатом натрия, содержащимся в 10 мл его 2-процентного раствора. Плотность такого раствора 0,1013 г/мл ?
Задача № 2. Французский химик Марсель Бертло в 1854 году открыл получения этилового спирта без брожения пищевого сырья: зерна,картофеля, сахара и без растительных материалов вроде древесины. Он провел взаимодействие этилена (этена) с водой, которая течет в присутствии серной кислоты и катализатора ртути. Определите по реакции Бертло массу этанола, который получится из 21 л этилена, если практический выход спирта составил 78 %.
Задача № 3. Уксусный альдегид, уксусную кислоту, этиловый спирт долгое время получали их пшеницы и сахарозы. В 1881 году русский химик - органик Кучеров М. Г. получил уксусный альдегид, минуя пищевое сырьё, из ацетилена (этина) в присутствии катализатора оксида ртути. Вычислите массу альдегида, которую можно получить реакцией Кучерова из 67,2 л ацетилена при практическом его выходе 80 %.

Задача №1:
Мы знаем, что масса раствора гидрокарбоната натрия равна объему раствора, умноженному на его плотность:
масса раствора = объем раствора * плотность раствора

В данном случае объем раствора составляет 10 мл, а плотность раствора равна 0,1013 г/мл. Подставим эти значения в формулу:
масса раствора = 10 мл * 0,1013 г/мл = 1,013 г

Теперь нам нужно найти, какая масса муравьиной кислоты может быть нейтрализована этим раствором. Поскольку это 2-процентный раствор, то 1 г раствора содержит 2% гидрокарбоната натрия. Найдем массу гидрокарбоната натрия:
масса гидрокарбоната натрия = 1,013 г * 2% = 0,02026 г

Таким образом, масса муравьиной кислоты, которая может быть нейтрализована этим раствором, составляет 0,02026 г.

Задача №2:
Мы знаем, что практический выход спирта составил 78%. Чтобы найти массу получившегося этанола, умножим этот процент на объем этилена:
масса этанола = 78% * 21 л = 0,78 * 21 л = 16,38 л

Задача №3:
Аналогично задаче №2, мы знаем, что практический выход альдегида составил 80%. Умножим этот процент на объем ацетилена:
масса альдегида = 80% * 67,2 л = 0,8 * 67,2 л = 53,76 л

Таким образом, масса альдегида, которую можно получить реакцией Кучерова из 67,2 л ацетилена при практическом его выходе 80%, составляет 53,76 л.