Решить в специальном сосуде взорвали смесь 3-х газов, получены при: а) действии 24,24 г магния на разбавленную серную кислоту. б) термическом разложении 4,08 г бертолетовой соли на катализаторе. в) обработке 0,87 г оксида марганца (4) соляной кислотой. вычислить массовую долю (в%) вещества в растворе образовавшемся после взрыва

А) реакция Мg+H2SO4=MgSO4+H2
n(H2)=n(Mg)=24.24/24=1.01 моль водорода
б) реакция 2KClO3 =(kat)=2KCl + 3O2
n(O2)=3n(KСLO3)/2= 1.5n(KCLO3) = 1.5*4.08/122.5=0.05 моль кислорода
в)реакция MnO2+4HCl=MnCl2 + Cl2 +2H2O
n(CL2)=n(MnO2)=0.87/87=0.01 моль

при взрыве протекали реакции: Н2+CL2=2HCl
и 2Н2+О2=2Н2О
в ходе первой реакции хлор в недостатке, значит n(HCl)=2n(Cl2)=2*0.01=0.02 моль
тогда m(HCl)=0.02*36.5=0.73 г
в ходе второй реакции кислород в недостатке, то образовалось
n(h2o)=2n(o2)=0.05*2=0.1 моль воды
m(h2o)=18*0.1=1.8г воды
 
в образовавшемся растворе находятся лишь хлороводород и вода (т.к. избыточный водород нерастворим в воде, то получается р-р соляной кислоты)
mp-pa=0.73+1.8=2.53 г раствора
w(hcl)=0.73/2.53=0.29 или 29%