решить тест Тест по теме «Аммиак»
1. Максимальная степень окисления азота равна:
1) +2; 2) +1; 3) +5; 4) +3 .
2. Аммиак - это:
1) газ без запаха; 2) бесцветный газ с резким запахом; 3) газ бурого цвета; 4) газ тяжелее воздуха
2. Какая связь в молекуле аммиака: 1) ионная; 2) ковал.неполярная; 3) ковал. полярная; 4) металлическая.
3. Между молекулами аммиака возможно образование связи: 1) ионной 2)ковалентной неполярной; 3) водородной; 4) металлической
3. Оксид азота (II) является оксидом: 1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.
4. Оксид азота (V) является оксидом: 1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным; 4) несолеобразующий.
4. Аммиак является 1) кислотой;2) основанием; 3) солью;4) оксидом
5. Молекула аммиака имеет строение: 1) линейное; 2) пирамидальное; 3) зигзагообразное; 4) плоское.
5. Угол связи в молекуле аммиака: 1)1090 2)1070 3)1000 4)1050
6. Аммиак реагирует с
1) щелочами; 2) кислотами; 3) солями
6. Аммиак горит в присутствии катализатора с образованием: 1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды;3) азота и водорода;
7. Аммиак горит без катализатора с образованием:
1) азота и воды; 2) оксида азота(II) и воды;
3) азота и водорода;
7. Раствор аммиака реагирует с веществами: 1) соляная кислота и кислород; 2) серная кислота и гидроксид натрия; 3) фосфорная кислота и оксид бария
8. Продукт реакции между аммиаком и соляной кислотой называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3) сульфат аммония
8. Продукт реакции между аммиаком и серной кислотой называется: 1) соль хлорид азота; 2) хлорид аммония; 3) сульфат аммония
9. Ион аммония образуется по механизму: 1) обменному и радикальному; 2) обменному и донорно-акцепторному; 3) обменному и ионному;
9. Азот а ионе аммония имеет валентность:
1) 3; 2) 4; 3) 5
10.При окислении аммиака на катализаторе образуется газ:
1) N2; 2) NH3; 3) NO2; 4) NO .
10. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе:
1) NH4; 2) OH; 3) H; 4) молекул NH3 .
11. Какие свойства проявляет аммиак в ОВР:
1)окислительные; 2) восстановительные; 3) и окислительные и восстановительные; 4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств.
11. . Минимальная степень окисления для атома азота равна:
1) –5; 2) -2; 3) –3; 4) –1 .
12. Оксид фосфора (V) является оксидом:
1) основным; 2) амфотерным; 3) кислотным;
4) несолеобразующий.
12. Водный раствор аммиака имеет:
1) нейтральную среду; 2) кислотную среду; 3) щелочную среду; 4) верного ответа среди приведённых выше нет.
13. Каков механизм образования катиона аммония:
1) ионный; 2) ковалентный; 3) донорно-акцепторный;
4) радикальный.
13. Атом фосфора проявляет высшую степень окисления равную:
1) +5; 2) +3; 3) +6; 4) +4 .
14. Какой оксид азота образуется в атмосфере во время грозы:
1) N2O5; 2) N2O3; 3) NO; 4) N2O .
14. Какая соль разлагается с выделением аммиака:
1) NH4NO2; 2) NH4NO3; 3) NH4Сl; 4)NaNO3.
15.Молекула аммиака имеет строение:
1) плоское; 2) пирамидальное; 3) треугольное;
4) тетраэдрическое.
15. При комнатной температуре азот реагирует с:
1) натрием; 2) калием; 3) литием; 4) кальцием.
16.При взаимодействии сульфата аммония со щёлочью при нагревании образуется газ:
1) N2; 2) NH3; 3) NO; 4) HCl .
16. При горении азота образуется:
1) оксид азота (II); 2) оксид азота (IV); 3) оксид азота (I);
17. Какая химическая связь образуется при реакции аммиака и хлороводорода: 1) ионная; 2) ковалентная неполярная; 3) металлическая.
17. Какая называется продукт реакции аммиака и хлороводорода: 1) соль аммония; 2) кислая соль аммиака; 3) основная соль хлора.

1. Максимальная степень окисления азота равна +5. Обоснование: окисление - это процесс увеличения степени окисления атома, а в данном случае ищем максимальное значение.

2. Аммиак - это бесцветный газ с резким запахом. Обоснование: аммиак имеет специфический запах, который можно заметить при его использовании или растворении в воде.

3. Связь в молекуле аммиака является ковалентной полярной. Обоснование: аммиак состоит из атома азота и трех атомов водорода, которые образуют ковалентные связи между собой.

4. Между молекулами аммиака возможно образование связи водородной. Обоснование: молекулы аммиака содержат атомы водорода, которые могут образовывать слабые водородные связи с другими молекулами аммиака.

5. Оксид азота (II) является оксидом несолеобразующим. Обоснование: оксиды, которые не образуют соли при реакции с водой, считаются несолеобразующими.

6. Оксид азота (V) является оксидом кислотным. Обоснование: оксиды, которые реагируют с водой и образуют кислоты, считаются кислотными.

7. Аммиак является основанием. Обоснование: аммиак обладает способностью отдавать ионы гидроксида (OH-) в водных растворах, что характерно для оснований.

8. Молекула аммиака имеет пирамидальное строение. Обоснование: аммиак обладает четырьмя электронными областями вокруг центрального атома азота, что приводит к пирамидальной форме молекулы.

9. Угол связи в молекуле аммиака равен 1070. Обоснование: угол между атомами водорода в молекуле аммиака составляет около 107 градусов.

10. Аммиак реагирует с щелочами. Обоснование: аммиак может реагировать с щелочами, образуя соответствующие соли и воду.

11. Аммиак горит в присутствии катализатора с образованием азота и воды. Обоснование: при горении аммиака происходит реакция окисления, в результате которой образуются оксид азота и вода.

12. Аммиак горит без катализатора с образованием азота и водорода. Обоснование: без катализатора при горении аммиака образуется азот и водород.

13. Раствор аммиака реагирует с веществами: соляной кислота и кислород. Обоснование: аммиак может образовывать соли с кислотами, а также реагировать с кислородом.

14. Продукт реакции между аммиаком и соляной кислотой называется хлорид аммония. Обоснование: при реакции аммиака с соляной кислотой образуется соль аммония.

15. Продукт реакции между аммиаком и серной кислотой называется сульфат аммония. Обоснование: при реакции аммиака с серной кислотой образуется соль - сульфат аммония.

16. Ион аммония образуется по механизму обменному и донорно-акцепторному. Обоснование: ион аммония образуется при обмене протона между аммиаком и кислотой, а также взаимодействии аммиака с донорными и акцепторными группами.

17. Азот в ионе аммония имеет валентность +3. Обоснование: ион аммония имеет формулу NH4+, где атом азота имеет валентность +3.

18. При окислении аммиака на катализаторе образуется газ N2. Обоснование: окисление аммиака приводит к образованию молекул азота (N2).

19. Щелочная среда водного раствора аммиака объясняется наличием в его растворе ионов OH-. Обоснование: раствор аммиака содержит ионы гидроксида (OH-), которые придают ему щелочные свойства.

20. Аммиак проявляет и окислительные и восстановительные свойства. Обоснование: аммиак способен и восстанавливать другие вещества, и окисляться сам.

21. Минимальная степень окисления для атома азота равна -3. Обоснование: минимальная степень окисления - это процесс уменьшения степени окисления атома, а в данном случае ищем минимальное значение.

22. Оксид фосфора (V) является оксидом кислотным. Обоснование: оксиды, которые реагируют с водой и образуют кислоты, считаются кислотными.

23. Водный раствор аммиака имеет щелочную среду. Обоснование: раствор аммиака содержит ионы гидроксида (OH-), которые придают ему щелочные свойства.

24. Механизм образования катиона аммония является ионным и донорно-акцепторным. Обоснование: образование кати