Решить такую вот : "сколько граммов оксида меди (ii), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г. малахита cu2(oh)2 co3? " [p.s все цифры - маленькие]

antanikeeva21 antanikeeva21    3   21.08.2019 04:40    6

Ответы
Fighertik Fighertik  05.10.2020 08:37
Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}=2CuO+CO_{2}+H_{2}O
n(Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3})=m/M=444/(64*2+5*16+2+12)=444/222=2 моль
по уравнению реакции из 1 моль малахита получается 2 моль оксида меди
а из 2 моль малахита получается х моль оксида меди
пропорция, соответственно х=2*2=4 моль
m(CuO)=n*M=4*(64+6)=320 г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия