Решить практическую решение экспериментальных . 1)имеются пробирки с веществами: в одной сульфат натрия в другой сульфат аммония.определите в какой пробирке находится сульфат аммония. 2)докажите опытным путём что выданное вам вещество сульфат аммония 3)испытайте лакмусом растворы нитрата аммония карбоната натрия и хлорида калия. 4)в одной пробирке находится раствор соляной кислоты в другой азотной третьей серной кислоты .опрелделите в какой пробирке находится каждая из кислот. 5)в трёх пробирках под номерами даны растворы солей сульфат аммония хлорид аммония и нитрат аммония б)хлорид натрия карбонат натрия сульфат натрия.установите в какой пробирке каждая из солей 6)как отличить два белых порошка карбонат кальция и карбонат натрия?

1) Нагреем каждую соль - почувствуем запах аммиака, там где сульфат аммония
2) К раствору прилить гидроксид бария
3) Нитрат аммония - покраснеет из-за кислой среды,  карбонат натрия посинеет из-за щелочной, хлорид калия останется фиолетовым (pH=7)
4) В каждую пробирку приливаем AgNO3 - в первой пробирке заметим выпадение белого творожистого осадка AgCl, во второй тоже заметим выпадение Ag2SO4, НО если мы в эту пробирку прильём концентрированный водный р-р аммиака, то осадок растворится, а AgNO3 - нет. В 3 пробирке без изменений. Серную кислоту распознаём с щёлочи гидроксида бария. Азотную - с медной проволоки и конц. серной кислоты, азотная кислота начинает буреть
5) Аналогично
6) Растворить в воде. Карбонат кальция не растворится, карбонат натрия растворится