Решить по :
найти константу растворимости соли, если в 1000 л насыщенного раствора содержится 0,025 граммов ag2cro4

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать определение константы растворимости. Константа растворимости (Ksp) представляет собой произведение концентраций ионов в растворе, возведенных в степень, равную их коэффициентам в уравнении растворения.

Уравнение растворения соли Ag2CrO4 можно записать следующим образом:
Ag2CrO4 ⇌ 2Ag+ + CrO42-

Дано, что в 1000 л насыщенного раствора содержится 0,025 граммов Ag2CrO4. Нам необходимо найти константу растворимости данной соли.

Шаг 1: Найдем концентрации ионов Ag+ и CrO42- в насыщенном растворе Ag2CrO4.

Масса Ag2CrO4 в граммах: 0,025 г
Молярная масса Ag2CrO4: 331,74 г/моль

Количество молей Ag2CrO4: масса / молярная масса = 0,025 г / 331,74 г/моль = 7,54 * 10^-5 моль

Так как Ag2CrO4 диссоциирует на два иона Ag+ и один ион CrO42-, то концентрации данных ионов будут следующими:

Концентрация Ag+ = 2 * количество молей Ag2CrO4 / объем раствора = 2 * 7,54 * 10^-5 моль / 1000 л = 1,51 * 10^-7 М

Концентрация CrO42- = количество молей Ag2CrO4 / объем раствора = 7,54 * 10^-5 моль / 1000 л = 7,54 * 10^-8 М

Шаг 2: Используя найденные концентрации ионов Ag+ и CrO42-, найдем константу растворимости (Ksp).

Ksp = [Ag+]^2 * [CrO42-]
= (1,51 * 10^-7 М)^2 * (7,54 * 10^-8 М)
= 3,63 * 10^-29 М^3

Таким образом, константа растворимости соли Ag2CrO4 равна 3,63 * 10^-29 М^3.