Решить по : какой объем хлороводорода (н.у.) прореагирует с ацетиленом с образованием 1 кг хлороэтена?

C2H2 + HCl = C2H3Cl

n(C2H3Cl)= m(C2H3Cl)/M(C2H3Cl) = 1000г / 62.5= 16 моль

n(C2H3Cl)= n(HCl)=16 моль

V(HCl)= 16*22.4= 358.4 л

Для решения данной задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между хлороводородом и ацетиленом, а также молярные массы данных веществ.

Уравнение реакции между хлороводородом и ацетиленом выглядит следующим образом:

C2H2 + 2HCl -> C2H3Cl + H2

Теперь нам нужно выразить все величины в молях. Для этого необходимо знать молярные массы веществ.

Молярные массы:
С2H2: 26 г/моль
НСl: 36,5 г/моль
С2H3Cl: 62,5 г/моль

1 кг хлороэтена это 1000 г. Теперь нужно перевести массу хлороэтена в моль, используя его молярную массу.

Масса хлороэтена (в моль) = масса хлороэтена (в г) / молярная масса хлороэтена

Масса хлороэтена (в моль) = 1000 г / 62,5 г/моль = 16 моль

Из данного балансированного уравнения видно, что 1 моль ацетилена реагирует с 2 молями хлороводорода для образования 1 моля хлороэтена.

Теперь, чтобы найти количество молов хлороводорода, участвующего в реакции, умножим количество моль хлороэтена на соответствующий коэффициент:

Количество моль НСl = количество моль хлороэтена * коэффициент превращения (из уравнения реакции)

Количество моль HCl = 16 моль * 2 = 32 моль

Наконец, чтобы найти объем хлороводорода, прореагировавшего с ацетиленом, используем уравнение идеального газа:

PV = nRT

где P - давление, V - объем, n - количество моль, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Мы знаем количество моль HCl, поэтому можем использовать уравнение для расчета объема.

Перенесем все в единицы СИ:
P = 1 атм = 101325 Па
R = 8,314 Дж/(моль·K)
T = 273 К

V = nRT / P

V = 32 моль * 8,314 Дж/(моль·K) * 273 К / 101325 Па

V ≈ 0,71 м^3

Таким образом, объем хлороводорода (н.у.), который прореагирует с ацетиленом для образования 1 кг хлороэтена, составляет примерно 0,71 м^3.