Решить, !
опыт № 2 действие индикаторов на растворы щелочей.
в две пробирки налить по 1 мл гидроксида натрия, в одну добавить несколько капель фенолфталеина, в другую метилоранж. на полоску индикаторной бумаги капнуть раствор щелочи. что наблюдаете? сделайте вывод .результаты опыта занесите в таблицу 1.2.
опыт №3 взаимодействие с растворами кислот.
в пробирку с гидроксидом натрия добавить по каплям сначала раствор фенолфталеина, затем раствор серной кислоты. полученные результаты занесите в таблицу 1.1. напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде . помните! вода является слабым электролитом и записывается в виде молекулы!
опыт № 4 взаимодействие щелочей с растворами солей.
в пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и несколько капель раствора хлорида железа (||| )до образования осадка. полученные результаты занесите в таблицу 1.1. напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
опыт № 5. получение амфотерных гидроксидов и исследование их свойств.
в две пробирки внести по 4-5 капель раствора сульфата цинка. добавлять по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка. для исследования свойств гидроксида прилить до растворения осадков: к первой пробирке – раствор хлорноводородной кислоты, ко второй- раствор гидроксида натрия. полученные результаты занесите в таблицу 1.1. напишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

и там на последнем фото ответы нужны

Опыт №2:
1. В две пробирки налейте по 1 мл гидроксида натрия.
2. В одну пробирку добавьте несколько капель фенолфталеина.
3. В другую пробирку добавьте несколько капель метилоранжа.
4. Накапайте раствор щелочи на полоску индикаторной бумаги.
5. Наблюдайте, какой цвет будет образовываться при контакте индикаторной бумаги с раствором щелочи.

Вывод: При контакте раствора щелочи с фенолфталеином получается розовый цвет, а с метилоранжем - оранжевый цвет.

Опыт №3:
1. В пробирку с гидроксидом натрия добавьте несколько капель раствора фенолфталеина.
2. Затем добавьте несколько капель раствора серной кислоты.
3. Наблюдайте, что происходит при смешении растворов.

Результаты добавьте в таблицу 1.1.

Уравнение реакции в молекулярном виде: NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O
Уравнение реакции в ионном виде: Na+ + OH- + H+ + SO4^2- -> Na+ + SO4^2- + H2O

Опыт №4:
1. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия.
2. Добавьте несколько капель раствора хлорида железа (|||) до образования осадка.
3. Наблюдайте, что происходит при смешении растворов.

Результаты добавьте в таблицу 1.1.

Уравнение реакции в молекулярном виде: 3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 + 3NaCl
Уравнение реакции в ионном виде: 3Na+ + 3OH- + Fe^3+ + 3Cl- -> Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

Опыт №5:
1. В две пробирки внесите по 4-5 капель раствора сульфата цинка.
2. Добавляйте по каплям в каждую пробирку раствор гидроксида натрия до образования студенистого осадка.
3. Добавьте к первой пробирке раствор хлорноводородной кислоты и к второй пробирке раствор гидроксида натрия.
4. Наблюдайте, что происходит при смешении растворов.

Результаты добавьте в таблицу 1.1.

Уравнение реакции в молекулярном виде: ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2 + Na2SO4
Уравнение реакции в ионном виде: Zn^2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- -> Zn(OH)2 + 2Na+ + SO4^2-