Решить ,! определите массу железа,которую можно получить из красного железняка fe2o3 массой 1,6 кг если выход железа составляет 70% от теоритически возможного!

Fe2o3+3H2=2fe+3h2o

Из уравнения видно что отношение количества вещества оксида железа 3 к железу равно 1:2 то есть колличество вещества железа чистого теоритически больше чем у оксида железа 3

V(кол-во вещества fe2o3)=m(fe2o3)/M(молярная масса fe2o3)
M(fe2o3)=2*56+16*3 =160г/моль
V(fe2o3)=1600/160=10моль
Значит V(fe)=20моль
M(fe)=56г/моль
m=v*M
m=56*20=1120г
И по условию 70%
1120*0,7=784г
ответ. 784г