Решить
Найти рОН 0,05 M раствора Н2SО4 при условии полной диссоциации кислоты.

Добрый день! Давайте вместе решим задачу.

Для начала, нам нужно понять, что такое pОН и как его можно рассчитать. pОН - это отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (Н+), которые присутствуют в данном растворе.

Концентрация ионов H+ в растворе Н2SO4 будет равна концентрации самой кислоты (ведь она полностью диссоциирует) и равняется 0,05 M.

Далее, нам нужно рассчитать pОН, используя данную концентрацию по формуле:
pOH = -log([OH-])
Нам известно, что pКH + pОН = 14 (это следует из условия кислотно-щелочного равновесия в водном растворе). Из этого мы можем перейти к расчету pОН:
pOH = 14 - pКH

Теперь, для расчета pOH, нам нужно определить значение pКH для данной кислоты. В данном случае, у нас есть раствор Н2SO4, который является кислотой сильной по обоим водородным ионам. Значит, у нас есть два протонных эквивалента.

Для расчета pКH максимальная концентрация ионов Н+ в растворе составит 2 * 0,05 M = 0,1 M (ведь у нас есть два эквивалента Н+ в каждой молекуле кислоты). Таким образом, концентрация ионов Н+, равная 0,1 M, будет использоваться в формуле расчета pОН:
pOH = 14 - pКH = 14 - (-log[0,1])

Для решения этого уравнения нам необходимо рассчитать значение -log[0,1]. Значение pКH будет равно -log[0,1] = -(-1) = 1. Получается,
pOH = 14 - 1 = 13.

Итак, пОН данного раствора, при условии полной диссоциации кислоты, составляет 13.

Я надеюсь, что мое объяснение было понятным и подробным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!