Решить : какая масса углекислого газа образуется при взаимодействии карбоната кальция со 100г соляной кислоты и массовой долей раствора 8,3%

SimonN1 SimonN1    1   04.06.2019 10:50    4

Ответы
katmoxie katmoxie  05.07.2020 12:26
CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2
m(HCL)=100*0,083=8,3 г
n(HCL)=8,3/36,5=0,23 моль
n(HCl)/2=n(CO2)/1
n(CO2)=0,115 моль
m(CO2)=0,115*44=5,06 г
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
kanevskiygabe kanevskiygabe  05.07.2020 12:26
1)m(соляной кислоты) = 100*8.3/100 = 8.3 грамма(вещества)
2)V(CO2) = 8.3 * 22.4 / 73= 2.546 литра
ответ: выделится 2.546 литра углекислого газа
ПОКАЗАТЬ ОТВЕТЫ
Другие вопросы по теме Химия