Решить какая масса оксида хрома 3 содержащего 10% примесей, необходима для получения 52 гр. хрома алюмино-термическим

Получение хрома из его оксида методом алюминотермии: Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3 
По уравнению видно, что 2 моль чистого металла получается из 1 моль оксида. 
Находим количество хрома по массе: n(Cr) = m/M = 52 г/52 г/моль = 1 моль 
Количество оксида хрома - вдвое меньше, т.е. 0,5 моль 
Находим массу оксида: m(C2O3) = M*n = 152 г/моль* 0,5 моль = 76 г 
Но оксид составляет только 90% (остальное - примеси). Составляем пропорцию: 
76 г 90% 
Х г 100% 
Отсюда общая масса руды, содержащей оксид хрома, составляет 76*100/90 = 
посчитай сама