Решить,хоть несколько
naoh+k2so4=
 

Вышеуказанные соединения относятся к классу кислот (серная кислота) и оснований (гидроксид натрия), взаимодействие (NaOH + H2SO4 = ?) между которыми называется нейтрализацией и всегда приводит к образованию соли и воды. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

   \[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]

Запишем ионное уравнение, однако, следует учесть, что вода является малодиссоциирующим соединением, т.е. не распадается на ионы.

   \[2Na^{+} + 2OH^{-} + 2H^{+} + SO_4^{2-} \rightarrow 2Na^{+} + SO_4^{2-} + 2H_2O;\]

   \[2OH^{-} + 2H^{+} \rightarrow 2H_2O.\]

Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.

Теперь переходим к решению задачи. Первоначально рассчитаем количество молей веществ, вступивших в реакцию (M(NaOH) = 40 g/mole; M(H_2SO_4) = 98 g/mole):

   \[n \rightarrow m \div M;\]

   \[n (NaOH) \rightarrow m(NaOH) \div M(NaOH) \rightarrow 220 \div 40 \rightarrow 5,5 mole.\]

   \[ n (H_2SO_4) \rightarrow m(H_2SO_4) \div M(H_2SO_4) \rightarrow 150 \div 98 \rightarrow 1,5 mole.\]

Это означает, что гидроксид натрия находится в избытке и дальнейшие расчеты производим по серной кислоте.

Согласно уравнению реакции

   \[ n(H_2SO_4) : n(Na_2SO_4) = 1:1,\]

значит

   \[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 1,5 mole.\]

Тогда масса сульфата натрия будет равна (молярная масса – 142 g/mole):

Объяснение:

 \[2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O.\]

Объяснение: