Решить две ! 1. определите массу гидроксида калия вступившего в реакцию с хлоридом железа (iii), если в результате этой реакции выполо в осадок 10,7 грамма гидроксида железа (iii) 2. определите объем углекислого газа необходимый для полной нейтрализации 400 грамм 5% раствора гидроксида натрия. заранее огромнейшее !

3KOH+FECL3=3KCL+FE(OH)3. масса гидроксида железа (3) .FE(OH)3=10.7 г.1найдем количество гидроксида железа (3) по формуле. v(количество)= m(FE(OH)3 : на молекулерную массу- М 9 (FE(OH)3= 10.7 г:(56+(16+1*3)=10.7:107 г деленное на моль =0.1 моль.2.Найдем количество гидроксида калия по уравнению. V(KOH)/ 3 моль ( по коэфициенту)=0.1 моль/1 моль.  V(KOH)=0.1 моль умножить на 3 моль и разделить на 1 моль=0.3 моль.3.Найдем массу  (KOH) = V(КОЛИЧЕСТВО (KOH) ) УМНОЖИТЬ НА М( KOH)=0.3 МОЛЬ УМНОЖИТЬ НА (39+16+1)= 0.3 МОЛЬ  УМНОЖИТЬ НА 56 Г  деленное на моль=16.6 ГРАММ