Ребята можно только побыстрей. Задания суммативного оценивания за 1 четверть

ХИМИЯ

1-вариант

1. (а)Определите электронную формулу, соответствующую иону S-2.

А) 1s22s22p63s23p5

B) 1s22s22p63s23p6

C) 1s22s22p6

D) 1s22s22p63s23p4

[1]

(b) Определите строку, в которой схема распределения электронов соответствует атому неона.

А) Fо, 1s22s22p5

B) Na+, 1s22s22p63s1

C) Na+1, 1s22s22p6

D) Cl+5, 1s22s22p63s2

[1]

2 (а) Элемент, который образует ион с зарядом Э-3, присоединяет электроны на третий энергетический уровень. Составьте формулу его соединения с водородом:

ответ

[1]

2 (b) Закончите схему образования иона Cl+7.

[1]

3. Напишите электронную и электронно – графическую формулы атома алюминия:

Электронная формула:

Электронно – графическая формула:

[2]

4. Азот может образовывать пять оксидов разного состава. Составьте формулу оксида азота методом «нулевой суммы».

N+5xO-2 y

[1]

5. Рассчитайте массовую долю азота в получившемся оксиде азота в задании 4.

[2]

6. Определите и подпишите тип химической реакции.

Химическая реакция Тип реакции

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

PbO + SiO2 = PbSiO3

[1]

7. (a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов с кислотой:

Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением

большого количества газообразного вещества;

Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается

выделение газообразного вещества;

Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.

Задание:

Предложите по одному примеру металлов для реакции в пробирках 1 и 2:

Пробирка №1

Пробирка №2 [1]

(b) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты с предложенными вами

металлами для пробирок № 1 и 2 в задании 7(a).

[2]

8.Для исследования активности металла ученик поместил никель в разные растворы.

(а) Заполните таблицу, поставив «+» и «-» в соответствие с возможностью или отсутствием реакции:

AgNO3 HCl ZnSO4 H2O(пар)

Ni

[1]

(b) Объясните причину подобного химического поведения никеля.

[2]

​

yuras12d    1   27.10.2020 07:48    5