Реакция протекает по уравнению 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (г) + Q

Укажите, куда сместится равновесие, если

а) увеличить давление

б) повысить температуру

в) увеличить концентрацию кислорода

г) введение катализатора?

​

Добрый день! Давайте рассмотрим каждый пункт по отдельности. а) Увеличение давления: При увеличении давления равновесие сместится в сторону уменьшения объема реакционной смеси, то есть в сторону меньшего количества газообразных продуктов. В данной реакции образуется 2 молекулы газообразного SO3, поэтому равновесие будет смещаться влево, в сторону увеличения количества молекул газообразного SO2 и O2, чтобы компенсировать увеличение давления. б) Повышение температуры: При повышении температуры равновесие будет смещаться в сторону эндотермической реакции, то есть реакции, сопровождающейся поглощением тепла. В данной реакции образуется SO3, поэтому при повышении температуры равновесие будет смещаться вправо, чтобы поглотить избыточное количество тепла. в) Увеличение концентрации кислорода: Увеличение концентрации кислорода приведет к накоплению большего количества этого реактивного вещества. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие будет смещаться в противоположную сторону, чтобы уменьшить избыток кислорода. В данной реакции сместится влево, в сторону образования большего количества SO2 и O2. г) Введение катализатора: Введение катализатора не влияет на положение равновесия, то есть равновесие не будет смещаться в сторону большего или меньшего количества реакционных веществ. Однако, катализатор может повлиять на скорость реакции, ускоряя ее без изменения конечного состава реакционной смеси. Надеюсь, что мои объяснения были понятны и позволили разобраться в вопросе. Если у вас остались еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!