Реакция металла с азотной кислотой дала 1,95 г нитрата металла и выделялось 89,6 мл NO (н.о.). Используя расчеты, определите используемый металл и рассчитайте массу использованной HNO3

В р-ии восстановления HNO3 до NO (N+5 +3e- = N+2, z = 3) V экв. NO = Vm/z = 22.4/3 = 7.467 л/моль;

тогда по закону эквивалентов, M экв. нитрата металла = m нитрата металла*(V экв. NO/V NO) = 1.95*(7.467/0.0896) = 162.5 г/моль;

нитрат-ион в составе солей, как остаток 1-основной к-ты HNO3, имеет M экв. = 62 г/моль, значит M экв. металла = M экв. нитрата металла-M экв. (NO3)- = 162.5-62 = 100.5 г/моль;

такая M экв. соотв. 2-хвалентной ртути Hg (M = M экв.*2 = 100.5*2 = 201 г/моль);

3Hg + 8HNO3 = 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O, по ур-ю р-ии, n HNO3 = n NO*(8/2) = (0.0896/22.4)*(8/2) = 0.016 моль;

масса HNO3 = 63*0.016 = 1.008 г.