Реакция 50 г смеси алюминия и магния с избытком раствора гидроксида натрия дала 11,2 л газа. Рассчитайте процент по массе металлов, образующих смесь!

Объяснение:

Реакция 50 г смеси алюминия и магния с избытком раствора гидроксида натрия дала 11,2 л газа. Рассчитайте процент по массе металлов, образующих смесь!

 Из  двух  этих  металлов  только  алюминий  проявляет  амфотерные  свойства:                                         0,5 моль

  2Al  +   2NaOH   +   6H2O   =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2↑

 Весь   водород - 11,2 л  -  это  результат   взаимодействия  алюминия  с  раствором   щелочи  

Согласно   уравнению  реакции    алюминия  вступило  в  реакцию  0,333  моль  или  9 г

В  составе   смеси  9 г  алюминия   и  41 г  магния

                  41

 ω(Mg)  = ×100% =82%  

                  50

                   9

 ω(Mg)  = ×100% = 18 %  

                  50