разобрать реакции методом электронного баланса. ( окислитель, восстановитель) Заранее

Объяснение:

привет :з

для того, чтобы расставлять коэффициенты при метода электронного баланса, следует знать несколько правил и уметь правильно расставлять степени окисления.

Какие должны быть знания относительного самого метода:

например, Fe (+3) говорит о том, что у железа не хватает 3 электрона, если O (-2), то у него в избытке 2 электрона; у отдельно стоящих элементов (например, Н2) степень окисления равна 0, это говорит о том, что электроны в достатке.

окислитель - тот, кто принимает электроны, восстановитель - тот, кто отдаёт. окисление - отдача электронов, восстановление - принятие электронов.

Алгоритм расстановки:

1. Сначала расставляем степени окисления над элементами;

2. Ищем те, у кого меняются степени окисления слева направо;

3. Дальше используем знания, которые я написала выше (+ не хватает, - в избытке, 0 достаточно);

4. Ищем общее кратное и делим на количество электронов;

5. Расставляем коэффициенты в уравнении рядом с теми элементами, у которых общее кратное разделили на количество электронов.

(Примечание: в данном случае у железа можно и обычным поставить коэффициент, поэтому методом электронного баланса не стала)