Равновесие реакции 2СО + О2  2 СО2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [CO] = 0,004 моль/л; [O2] = 0,04 моль/л; [CO2] = 0,004 моль/л. Определить константу равновесия.

Добрый день! Рад стать вашим школьным учителем и помочь решить данную задачу.

Для начала, мы должны использовать концентрации реагирующих веществ для определения константы равновесия. В данном случае, у нас есть следующие концентрации: [CO] = 0,004 моль/л, [O2] = 0,04 моль/л и [CO2] = 0,004 моль/л.

В уравнении реакции: 2СО + О2 ⇌ 2 СО2, мы видим, что коэффициенты перед веществами указывают на количество молей, необходимых для реакции. Из этого мы можем сделать вывод о том, что изменение концентрации одной молекулы приведет к соответствующему изменению концентрации другой молекулы.

Константа равновесия (K) выражается через концентрации реагирующих веществ и определяется следующим образом:
K = ([CO2]^2)/([CO]^2 * [O2])

В данном случае, мы можем подставить в уравнение заданные нам концентрации:
K = ([0.004]^2)/([0.004]^2 * [0.04])

Сокращаем значения и рассчитываем:
K = (0.000016)/(0.000016 * 0.04)

Осталось выполнить математическое вычисление:
K = 1/0.04
K = 25

Таким образом, константа равновесия для данной реакции равна 25.

Надеюсь, это решение было понятным и полезным для вас. Если у вас есть еще вопросы, буду рад помочь!