Растворимость хлорида железа(II) при 20ºС – 62,6 г в 100 г воды. Для получения насыщенного раствора использовали 300 мл воды. Полученный раствор разделили на две части. К первой части добавили раствор нитрата серебра, масса выделившегося осадка составила 143,5 г. Ко второй части прилили 472 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации второго раствора после отделения осадка. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Чтобы решить данную задачу, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Расчитать количество хлорида железа(II) в полученном растворе.
Дано, что растворимость хлорида железа(II) при 20ºС составляет 62,6 г на 100 г воды. Мы использовали 300 мл воды для получения насыщенного раствора. Чтобы найти массу хлорида железа(II), нужно выполнить следующие вычисления:
Масса хлорида железа(II) = (Количество воды / Объем воды в насыщенном растворе) * Масса хлорида железа(II) в насыщенном растворе
Масса хлорида железа(II) = (300 г / 100 г) * 62,6 г
Масса хлорида железа(II) = 187,8 г.

2. Рассчитать количество серебра, которое реагирует с хлоридом железа(II).
Согласно условию задачи, масса осадка, образующегося при реакции между раствором нитрата серебра и хлоридом железа(II), составляет 143,5 г. Для реакции между хлоридом железа(II) и нитратом серебра справедливо уравнение:
2AgNO3 + FeCl2 -> 2AgCl + Fe(NO3)2
На основе уравнения реакции мы можем утверждать, что для образования 2 моль осадка AgCl требуется 1 моль FeCl2. Таким образом, мы можем расчитать количество хлорида железа(II), реагирующего с серебром:
Количество молей FeCl2 = (Количество осадка / Масса молекулы AgCl) * Коэффициент пропорции
Количество молей FeCl2 = (143,5 г / 143,3 г/моль) * 1/2
Количество молей FeCl2 = 0,5 моля.

3. После разделения на две части и добавления раствора гидроксида натрия ко второй части, мы должны рассчитать количество гидроксида натрия, находящегося в полученном растворе.
Масса гидроксида натрия, добавленного к второй части раствора, составляет 472 г. Рассчитаем количество молей гидроксида натрия:
Количество молей NaOH = Масса гидроксида натрия / Масса молекулы NaOH
Количество молей NaOH = 472 г / 40 г/моль
Количество молей NaOH = 11,8 моль.

4. Рассчитаем количество соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации гидроксида натрия.
Уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты выглядит следующим образом:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Из уравнения видно, что для реакции между 1 молью NaOH и 1 молью HCl требуется 1 моль NaCl. Таким образом, мы можем расчитать количество молей HCl, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия:
Количество молей HCl = Количество молей NaOH
Количество молей HCl = 11,8 моль.

5. Теперь мы можем рассчитать массу 7,3%-ного раствора соляной кислоты, которая будет израсходована для нейтрализации гидроксида натрия.
Массовая доля означает количество граммов растворенного вещества на 100 г раствора. Мы знаем, что массовая доля соляной кислоты составляет 7,3%. Пусть масса искомого раствора соляной кислоты будет Х граммов. Тогда мы можем записать следующее уравнение:
Масса HCl = (Массовая доля HCl / 100%) * Масса искомого раствора соляной кислоты
Масса HCl = (7,3% / 100%) * X г
Масса HCl = 0,073 * X г
Таким образом, масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, израсходованная для нейтрализации, равна 0,073 * X г.

Объединяя все полученные данные, мы можем записать следующие уравнения:

Уравнение реакции между хлоридом железа(II) и нитратом серебра:
2AgNO3 + FeCl2 -> 2AgCl + Fe(NO3)2

Уравнение реакции нейтрализации гидроксида натрия и соляной кислоты:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Окончательный ответ: масса 7,3%-ного раствора соляной кислоты, израсходованной для нейтрализации, равна 0,073 * X граммов.