Раствор, содержащий 0,0065 моль нитрата цинка и 100 г воды, начинает замерзать при - 0,32 ˚С. Найти кажущуюся степень диссоциации соли.

Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этим вопросом.

Для начала, давайте определимся, что такое кажущаяся степень диссоциации соли. Кажущаяся степень диссоциации (α) - это отношение количества ионов соли, диссоциировавших в растворе, к общему количеству соли.

В данной задаче у нас имеется раствор, содержащий 0,0065 моль нитрата цинка и 100 г воды. Начинает замерзать при -0,32 ˚С.

Для нахождения кажущейся степени диссоциации соли, нам необходимо использовать формулу коллаигационного понижения замерзания:

ΔT = K * i * m,

где ΔT - понижение температуры замерзания, K - постоянная замерзания, i - ионная сила раствора, m - моляльность раствора.

Постоянная замерзания для воды равна 1,86 (в °C * моль/кг). Найдем моляльность раствора:

моляльность (m) = количество вещества (в молях) / массу растворителя (в кг).

Дано, что масса воды равна 100 г, а количество вещества нитрата цинка равно 0,0065 моль. Переведем массу воды в килограммы:

масса воды = 100 г = 0,1 кг.

Теперь можем найти моляльность:

моляльность = 0,0065 моль / 0,1 кг = 0,065 моль/кг.

Подставим полученные значения в формулу:

ΔT = 1,86 * i * 0,065.

У нас есть ΔT = -0,32 ˚С. Подставим это значение:

-0,32 = 1,86 * i * 0,065.

Теперь необходимо найти значение ионной силы i. Для этого перенесем все известные значения в одну сторону и разделим на 1,86 * 0,065:

i = -0,32 / (1,86 * 0,065).

Пересчитаем это значение:

i ≈ -0,32 / 0,121.

i ≈ -2,64.

Поскольку ионная сила не может быть отрицательной, возьмем модуль этого значения:

i ≈ 2,64.

Таким образом, кажущаяся степень диссоциации соли равна 2,64.

Надеюсь, что мое разъяснение было понятным и подробным. Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их!