Раствор натрий гидроксида массой 31.25г с массовой долей вещества 8% принял 700 мл карбон (ІV) оксида. Рассчитать массу соли, которая получилась

Для решения этой задачи нам потребуется использовать концепцию массовой доли вещества и уравнение растворимости.

1. Начнем с расчета количества натрий гидроксида (NaOH) в растворе:
Массовая доля вещества (мдв) выражает отношение массы этого вещества к массе раствора. Мы знаем, что массовая доля NaOH составляет 8%, что означает, что на каждые 100 г раствора приходится 8 г NaOH.
Масса раствора - 31.25 г.
Теперь, чтобы рассчитать массу NaOH, умножим массовую долю на массу раствора:
Масса NaOH = 8% * 31.25 г = 0.08 * 31.25 г = 2.5 г

2. Затем нам нужно рассчитать количество углерода (С) в карбоне (ІV) оксиде (CO2). Для этого мы будем использовать стехиометрическое соотношение между NaOH и CO2.

В соответствии с уравнением реакции, одна молекула NaOH реагирует с одной молекулой CO2. Таким образом, количество NaOH в мольном эквиваленте равно количеству CO2.

Молярная масса NaOH - 40 г/моль
Молярная масса CO2 - 44 г/моль

Теперь мы знаем массу NaOH (2.5 г). Рассчитаем количество молей NaOH:
Количество молей NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 2.5 г / 40 г/моль ≈ 0.0625 моль

Так как одна молекула NaOH соответствует одной молекуле CO2, количество молей CO2 также будет равно 0.0625 моль.

3. Наконец, мы можем рассчитать массу CO2, используя его молярную массу и количество молей:
Масса CO2 = количество молей CO2 * молярная масса CO2 = 0.0625 моль * 44 г/моль ≈ 2.75 г

Таким образом, масса соли, получившейся в результате реакции, составляет примерно 2.75 г.