Расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, запишите окислитель и восстановитель
Cu+O2=CuO
Mg+ HCl= MgCl2+H2
Al2O3+H2=Al+H2O
Na+O2=Na2O
H2+Cl2=HCl
Расставьте коэффициенты.

Объяснение:

Расставьте степени окисления, составьте электронный баланс, запишите окислитель и восстановитель

2Cu  +O2  = 2CuO

Cu(0)  - 2e =  Cu+2  окисление  Cu - восстановитель     ║2

О2(0) +4е  =  2О(-2)  восстановление  О2 - окислитель ║1

Mg  + 2HCl  = MgCl2  +  H2    

Mg(0)  - 2e  =  Mg+2  окисление  Mg  - восстановитель     ║1

2H+ + 2e = H2(0) восстановление  2H+ - окислитель        ║1

Al2O3+  H2  =  Al  +  H2O

Подобная   реакция  между   оксидом  алюминия  и  водородом  не возможна,  так  как  для  такой  реакции ΔG = + 895 кДж/моль

  Al2O3  +  3H2 (г)  =  2Al  +  3H2O  (ж)

4Na  + O2  =  2Na2O

Na(0) - 1e  =  Na+ окисление  Na  - восстановитель     ║4

O2 + 4e  =  2O2(-) восстановление  О2 - окислитель  ║1

H2 + Cl2=  2HCl

H2(0)  - 2e  = 2H+  окисление  H2  - восстановитель    ║1

Cl2(0) + 2e = 2Cl(-) восстановление  Cl2 - окислитель  ║1

Расставьте коэффициенты.