Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.

2 H2S + H2SO3 → 3 H2O + 3 S

H2S является восстановителем, H2SO3 является окислителем.

S(-2) - 2 e- → S(0) 2      2  (окисление)

                                4

S(+4) + 4 e- → S(0) 4       1 (восстановлeние)

Fe2O3 + 3 NO3(-) + 4 OH(-) → 2 FeO4(2-) + 3 NO2(-) + 2 H2O

N(+5) +2 e- → N(+3) (восстановлeние) 2   3

                                                                  6

Fe(+3) - 3 e- → Fe(+6) (окисление)       3    2

NO3- является окислителем, Fe2O3 является восстановителем.

10 NH2OH + 2 MnO4- + 6 H+ → 5 N2 + 2 (Mn)2+ + 18 H2O

Mn(+7)+ 5 e- → Mn(+2) (восстановлeние)   5     2

                                                                        10

2N(-1) - 2 e- → 2N(0) (окисление)                 2    5  

MnO4- является окислителем, NH2OH является восстановителем.