1. В данной реакции происходит реакция между металлом магнием (Mg) и диоксидом углерода (CO2). Чтобы расставить коэффициенты перед веществами в уравнении реакции, мы должны соблюдать закон сохранения массы, то есть количество атомов каждого типа должно быть одинаковым до и после реакции.
Исходя из этого, сначала балансируем углерод:
Mg + CO2 → MgO + C
Mg + 1CO2 → MgO + 1C
Теперь балансируем магний:
1Mg + 1CO2 → MgO + 1C
И получаем окончательное уравнение:
Mg + CO2 → MgO + C
Тип реакции: обмен.
2. В данной реакции реагируют два кислотных оксида - азотитная (HNO2) и водородная перекись (H2O2). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки кислорода:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O
HNO2 + 1H2O2 → HNO3 + 1H2O
Затем балансируем водород:
HNO2 + 1H2O2 → HNO3 + 1H2O
И получаем окончательное уравнение:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
3. В данной реакции происходит реакция между металлом железом (Fe) и серой (S). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки серы:
Fe + S → FeS
1Fe + 1S → 1FeS
Затем балансируем железо:
1Fe + 1S → 1FeS
И получаем окончательное уравнение:
Fe + S → FeS
Тип реакции: синтез.
4. В данной реакции происходит реакция между двух веществ - диоксидом марганца (MnO2) и соляной кислотой (HCl). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки хлора:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Затем балансируем марганец:
1MnO2 + 2HCl → 1MnCl2 + Cl2 + H2O
И получаем окончательное уравнение:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
5. В данной реакции происходит реакция между металлом железом (Fe) и водой (H2O). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки железа:
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
4Fe + 3H2O → 3Fe3O4 + 4H2
И получаем окончательное уравнение:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
Тип реакции: синтез.
Исходя из этого, сначала балансируем углерод:
Mg + CO2 → MgO + C
Mg + 1CO2 → MgO + 1C
Теперь балансируем магний:
1Mg + 1CO2 → MgO + 1C
И получаем окончательное уравнение:
Mg + CO2 → MgO + C
Тип реакции: обмен.
2. В данной реакции реагируют два кислотных оксида - азотитная (HNO2) и водородная перекись (H2O2). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки кислорода:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O
HNO2 + 1H2O2 → HNO3 + 1H2O
Затем балансируем водород:
HNO2 + 1H2O2 → HNO3 + 1H2O
И получаем окончательное уравнение:
HNO2 + H2O2 → HNO3 + H2O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
3. В данной реакции происходит реакция между металлом железом (Fe) и серой (S). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки серы:
Fe + S → FeS
1Fe + 1S → 1FeS
Затем балансируем железо:
1Fe + 1S → 1FeS
И получаем окончательное уравнение:
Fe + S → FeS
Тип реакции: синтез.
4. В данной реакции происходит реакция между двух веществ - диоксидом марганца (MnO2) и соляной кислотой (HCl). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки хлора:
MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
MnO2 + 2HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
Затем балансируем марганец:
1MnO2 + 2HCl → 1MnCl2 + Cl2 + H2O
И получаем окончательное уравнение:
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
Тип реакции: окислительно-восстановительная.
5. В данной реакции происходит реакция между металлом железом (Fe) и водой (H2O). Опять же, соблюдаем закон сохранения массы.
Начнем с балансировки железа:
Fe + H2O → Fe3O4 + H2
4Fe + 3H2O → 3Fe3O4 + 4H2
И получаем окончательное уравнение:
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2
Тип реакции: синтез.