Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5г цинка, содержащего 10% примесей.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

mZn=325*(100-20)/100=325*0,8=260 г-чистого цинка

nZn=260/Mr=260/65=4 моль

nH2=nZn=4 моль

VH=4*22,4=89,6л обьем водорода

Объяснение:

Добрый день! Давайте посмотрим, как рассчитать объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 10% примесей.

Шаг 1: Вычислим массу чистого цинка
Масса цинка = масса общего цинка - масса примеси
Масса примеси = процент примеси × общая масса цинка
Масса цинка = 162,5 г - (10/100 × 162,5 г)
Масса цинка = 162,5 г - 16,25 г
Масса цинка = 146,25 г

Шаг 2: Найдем количество вещества цинка
Для этого воспользуемся формулой:
n = масса / молярная масса
где n - количество вещества, масса - масса вещества и молярная масса - масса одного моля вещества.

Молярная масса цинка (Zn) = 65,38 г/моль
n = 146,25 г / 65,38 г/моль
n ≈ 2,24 моль

Шаг 3: Определим реакционное уравнение
Уравнение реакции между цинком и соляной кислотой выглядит следующим образом:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с 2 молекулами соляной кислоты для образования 1 молекулы гидрогена.

Шаг 4: Рассчитаем количество вещества водорода
Количество вещества водорода будет равно количеству вещества цинка, так как оно соответствует коэффициенту перед водородом в уравнении реакции. Таким образом, количество вещества водорода составит 2,24 моль.

Шаг 5: Найдем объем водорода
Мы знаем, что 1 моль газа занимает 22,4 литра при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атмосфера).
Таким образом, чтобы найти объем водорода, мы умножим количество вещества водорода на объем 1 моля газа:
Объем водорода = количество вещества водорода × 22,4 литра/моль
Объем водорода = 2,24 моль × 22,4 литра/моль
Объем водорода ≈ 50,176 литра

Таким образом, при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 10% примесей, выделяется примерно 50,176 литра водорода.