Рассчитайте объём хлора ,образовавшегося при нагревании 8,7 г оксида маоганца (4) с концентрированной соляной кислотой ,содержащей 21,9 г ! !

я так понимаю,что с раствором соляной кислоты
MnO2 + 4HCl(конц) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
это задача на избыток и недостаток) главное-написать реакцию и правильно расставить коэффициенты
найдем количество в-ва оксида марганца: n=m/Mr = 8,7/87 = 0,1 моль
теперь найдем количество в-ва соляной кислоты : n = 21,9/36,5 = 0,6 моль
теперь смотрим: ню оксида марганца меньше - значит,он в недостатке. всегда в таких задачах считаем по недостатку
коэффициенты при MnO2 и  Cl2 по уравнению равны,значитравны и количества в-ва по условию
и все - считаем обьем хлора:  V=n*Vm = 0,1*22,4= 2,24 л