Рассчитайте объем газа(н.у) выделившегося при растворении бария массой 6,85 г в воде

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знания о растворении веществ и учета условий нормальных условий (н.у).

Первым шагом я расскажу о н.у. В химии, нормальное состояние определяется следующими условиями: температура 0°C (или 273 К) и давление 1 атмосфера (или 760 мм рт. ст.). Используя эти условия, мы можем просчитывать объемы газов, производимых или поглощаемых при реакциях.

Теперь приступим к решению задачи. Первым шагом является запись химического уравнения для реакции растворения бария (Ba) в воде (H2O):

Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2↑

Здесь Ba обозначает барий, Н2О - вода, Ba(OH)2 - гидроксид бария и H2↑ - газовый водород, который выделяется при реакции в виде пузырьков.

Масса бария, указанная в задаче, равна 6,85 г. Чтобы рассчитать количество вещества бария, нам необходимо разделить массу на молярную массу бария (найденную в периодической таблице элементов). Молярная масса бария равна 137,33 г/моль.

Количество вещества бария (n) можно выразить следующим образом:

n = масса / молярная масса

n = 6,85 г / 137,33 г/моль

n ≈ 0,05 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль бария, образуется 1 моль водорода. Таким образом, количество вещества водорода (n) также равно 0,05 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон (PV = nRT) для рассчета объема выделившегося водорода. При н.у идеальный газовый закон может быть записан следующим образом:

V = nRT / P

V = (0,05 моль * 0,0821 атм*л/моль*К * 273 К) / 1 атм

V ≈ 1,36 литров

Таким образом, объем газа водорода, выделившегося при растворении бария массой 6,85 г в воде, составляет около 1,36 литров при нормальных условиях (н.у).