Рассчитайте массу соли полученной при взаимодействии с гидроксидом натрия вступило в реакцию 20,4 г оксида алюминия. Выход соли составляет

Дано:

m(Al₂O₃) = 20,4 гр

η(соли) = 90%

Найти:

m прак.(соли) - ?

1) Для начала мы запишем уравнение реакций то что известно по условию, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:

Al₂O₃ + 2NaOH → 2NaAlO₂ + H₂O

2) Далее мы находим количества вещества у оксида алюминия, а потом у образовавшейся соли из уравнения реакций:

M(Al₂O₃) = 27×2 + 16×3 = 54 + 48 = 102 гр/моль

n(Al₂O₃) = m(Al₂O₃)/M(Al₂O₃) = 20,4 гр / 102 гр/моль = 0,2 моль ⇒ n(NaAlO₂) = 2n(Al₂O₃) = 2×0,2 моль = 0,4 моль

3) Теперь находим теоретическую массу соли:

M(NaAlO₂) = 23 + 27 + 16×2 = 50 + 32 = 82 гр/моль

m теор.(NaAlO₂) = n(NaAlO₂)×M(NaAlO₂) = 0,4 моль × 82 гр/моль = 32,8 гр

4) Далее находим практическую массу соли:

η(соли) = m прак.(NaAlO₂) / m теор.(NaAlO₂) × 100% ⇒

m прак.(NaAlO₂) = (m теор.(NaAlO₂) × η(соли))/100% = (32,8 гр × 90%)/100% = 32,8 гр × 0,9 = 29,52 гр

ответ: m прак.(NaAlO₂) = 29,52 гр

Решено от :