Рассчитайте массу осадка , полученного при взаимодействии 340 г раствора содержащего 15 % нитрата серебра, с избытком раствора ортофосфата калия

Добрый день! Рад выступить в роли школьного учителя и помочь вам с решением данной задачи.

Для начала, давайте определим, что представляют собой все данные, которые даны в задаче. У нас есть 340 г раствора, содержащего 15% нитрата серебра, и также избыток раствора ортофосфата калия.

Первый шаг в решении этой задачи - определить количество нитрата серебра в исходном растворе. Для этого нам нужно найти массу нитрата серебра, которое содержится в 340 г раствора с 15% концентрацией.

Для расчета массы нитрата серебра в растворе мы можем использовать следующий подход:

Масса нитрата серебра = Объем раствора * Концентрация нитрата серебра

Так как у нас дана масса раствора, а не его объем, нам потребуется узнать плотность раствора. Будем считать, что плотность данного раствора примерно равна плотности воды, которая составляет 1 г/мл.

Рассчитаем объем раствора по формуле:

Объем раствора = Масса раствора / Плотность раствора

Объем раствора = 340 г / 1 г/мл = 340 мл

Теперь, зная объем раствора и концентрацию нитрата серебра, мы можем рассчитать массу нитрата серебра:

Масса нитрата серебра = 340 мл * 0.15 = 51 г

Теперь перейдем ко второму шагу - рассчитаем массу осадка, полученного при взаимодействии раствора нитрата серебра с избытком раствора ортофосфата калия.

Для решения этого шага нам нужно знать, какая реакция происходит между нитратом серебра и ортофосфатом калия, и какие продукты образуются при этой реакции. В результате этой реакции будет образовываться осадок - фосфат серебра.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

AgNO3 + K3PO4 -> Ag3PO4 + 3KNO3

Коэффициенты перед веществами говорят о том, в каких соотношениях они участвуют в реакции. Если посмотреть на это уравнение, то мы видим, что каждый молекула азотнокислого серебра AgNO3 реагирует с одной молекулой фосфата калия K3PO4 и образуется осадок фосфата серебра Ag3PO4.

Теперь нам нужно найти массу фосфата серебра Ag3PO4. Для этого мы можем рассчитать количество фосфата серебра, зная массу нитрата серебра, полученную на предыдущем шаге, и соотношение между массами этих веществ в уравнении реакции. Соотношение между AgNO3 и Ag3PO4 в уравнении реакции:

1 моль AgNO3 -> 1 моль Ag3PO4

Молярная масса фосфата серебра Ag3PO4 равна 331.8 г/моль. Таким образом, масса фосфата серебра будет равна:

Масса Ag3PO4 = (Масса AgNO3 / Молярная масса AgNO3) * Молярная масса Ag3PO4

Масса Ag3PO4 = (51 г / 169.87 г/моль) * 331.8 г/моль

Масса Ag3PO4 = 100 г

Таким образом, масса осадка, полученного при взаимодействии 340 г раствора содержащего 15% нитрата серебра с избытком раствора ортофосфата калия, составляет 100 г.

Надеюсь, что мое решение было понятно и полезно. Если у вас возникнут какие-либо вопросы или нужно дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне. Я буду рад помочь!