. Рассчитайте массу осадка , образующегося при взаимодействии 320 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей вещества 10%, с избытком раствора хлорида бария.
kholdingmedia
3
20.10.2020 06:39
10
Другие вопросы по теме Химия
Natasharuslan11
19.02.2022 17:28
vihareva08
19.02.2022 17:23
igorelon
19.02.2022 17:13
Профессионал228
19.02.2022 17:01
шынар16
18.05.2020 13:20
nastyacassie
18.05.2020 13:20
Грыжа1
18.05.2020 13:23
liana200671
18.05.2020 13:23
MomoiSatsuki16
18.05.2020 13:23
Популярные вопросы
- Идеальный газ, совершающий газ карно, получил от нагревателя количество...
2 - Какую функцию играет завязь цветке?...
1 - Реши юля за 7 тетрадей заплатила 4 р 20 к, а ира за такие же тетради...
2 - Написать сочинение на тему «моя родина сегодня»...
2 - Расположите регионы россии в той последовательности в которой их жители...
2 - По провіднику за дві хв пройшов заряд 15 кдж визначте опір провідника...
2 - Решите уравнения. 1)91=m+19 2)753-2p=275 3)70+2n=266 4)98=n-18...
1 - Как понять , где молекулярное уравнение , где полное и где сокращенное...
1 - Спортсмен пробежал 32 км за 14400 с.переведи время его бега в часы.вычисли...
1 - Напишите похвальный текст хоть кому или чему....
2
3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г
3КОН + FeCl3 = 3KCl + Fe(OH)3(осадок) кол-во(КОН) = m/M = 30/56 = 0,5357 моль кол-во(Fe(OH)3) = 1/3кол-во(КОН) = 0,1786 моль m(осадка) = кол-во*M = 0?1786*107 = 19,1г