Рассчитайте массовые доли веществ в смеси полученной при взаимодействии алюминия массой 21,6 г и оксида железа(3) 100г

Уравнение реакции: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3
Найдем количества веществ реагентов:
v(Al) = 21,6 г : 27 г/моль = 0,8 моль.
v(Fe2O3) = 100 г : 160 г/моль = 0,625 моль.
Al в недостатке. Найдем массу непрореагировавшего Fe2O3:
v(ост. Fe2O3) = 0,625 моль - v(Al)/2 = 0,225 моль.
m(ост. Fe2O3) = 0,225 моль * 160 г/моль = 36 г.
Найдем массы продуктов реакции.
v(Fe) = v(Al) = 0,8 моль.
m(Fe) = 0,8 моль * 56 г/моль = 44,8 г.
v(Al2O3) = v(Al)/2 = 0,4 моль.
m(Al2O3) = 0,4 моль * 102 г/моль = 40,8 г.
Найдем массу смеси:
m(смеси) = m(Al) + m(Fe2O3) = 121,6 г.
Найдем массовые доли веществ в смеси:
w(Fe2O3) = 36 г : 121,6 г = 0,2961 = 29,61%.
w(Fe) = 44.8 г : 121,6 г = 0,3684 = 36,84%.
w(Al2O3) = 40,8 г : 121,6 г = 0,3355 = 33,55%.

2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3
Сперва определим,какой реагент взят в избытке:
n(Al)=m/M=21,6/27=0,8 моль
n(Fe2O3)=m/M=100/160=0,625 моль(т.к.на 1 моль Fe2O3 приходится 2 моль Al,то на 0,625 моль должно приходится 1,25 моль,а так как приходится меньше,значит Fe2O3 взят в избытке)
Считаем по недостатку(Al):
n(Fe2O3,непрореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Fe2O3,прореагировавшего)=n(Fe2O3)-n(Al2O3)/2=0,625-0,8/2=0,225 моль
m(Fe2O3,непрореагировавшего)=n*M=0,225*160=36 г
m(Fe)=n*M=n(Al)*M=0,8*56=44,8 г
m(Al2O3)=n*M=n(Al)/2*M=0,4*102=40,8 г
w(массовая доля Fe2O3 в смеси)=m(Fe2O3)/m(смеси)=3,6/(3,6+44,8+40,8)=0,04(4%)
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси)=44,8/89,2=0,5(50%)
w(Al2O3)=1-w(Fe)-w(Fe2O3)=0,46(46%)