Рассчитайте, как изменится скорость реакции 2СО(г) + О2 → 2СО(г) при одновременном увеличении давления в 2 раза и понижении температуры от 60 до 0 градусов, если температурный коэффициент равен 2. Кинетическое уравнение υ = k[A]2*[B].
Подтвердите свой ответ расчётами.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать понятие о влиянии изменения концентрации реагентов и температуры на скорость реакции.

Сначала нам нужно учесть изменение давления. Поскольку давление увеличивается в 2 раза, а согласно уравнению реакции коэффициент перед О2 равен 1, то концентрация О2 при увеличенном давлении также увеличится в 2 раза. Коэффициенты перед реагентами СО остаются неизменными. Таким образом, концентрация СО при увеличенном давлении также останется неизменной.

Затем, нужно учесть изменение температуры. По заданию, температурный коэффициент равен 2. Это значит, что для каждого повышения температуры в 1 градус, скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Сейчас у нас есть следующая информация:
- Концентрация СО остается неизменной при увеличенном давлении.
- Давление увеличивается в 2 раза, а концентрация О2 также увеличивается в 2 раза.
- Температура понижается на 60 градусов, что означает, что она уменьшается в 60 раз (2 в степени 60) по сравнению с исходной температурой.

Теперь мы можем применить кинетическое уравнение к этим значениям и сравнить результаты.

Подставим эти значения в кинетическое уравнение:

υ = k[A]^2[B]

Учитывая, что концентрация СО остается неизменной, мы можем просто обозначить ее как "СО".

При исходных значениях:

υ1 = k[CO]^2[O2]

При измененных значениях:

υ2 = k[CO]^2[2*O2]

Поскольку коэффициент перед O2 в уравнении реакции равен 1, мы можем просто удвоить его значение. Теперь у нас есть:

υ2 = k[CO]^2[2*O2] = k[CO]^2[2*[O2]] = k[CO]^2[O2]^2

Мы видим, что скорость реакции увеличилась в 2 раза, так как перед концентрацией реагента [O2] идет квадрат.

Теперь рассмотрим влияние изменения температуры:

Пусть скорость реакции при исходной температуре равна υ1, а при пониженной температуре - υ2.

Известно, что скорость реакции пропорциональна подстановке концентраций реагентов в кинетическое уравнение. Но теперь нам нужно учесть, что температура понизилась на 60 градусов.

Согласно заданию, температурный коэффициент равен 2. Это значит, что для каждого повышения температуры в 1 градус, скорость реакции увеличивается в 2 раза.

Таким образом, при понижении температуры на 60 градусов, скорость реакции уменьшится в 2^60 = 2^30 раз.

Итак, мы получили, что скорость реакции увеличилась в 2 раза при одновременном увеличении давления в 2 раза и понижении температуры на 60 градусов.

Чтобы подтвердить свой ответ, можно привести числовые значения концентраций реагентов и посчитать скорость реакции с учетом полученных коэффициентов и уравнения реакции. Однако, без конкретных числовых данных, мы не можем сделать точный расчет.