Рассчитайте ЭДС гальванических элементов цинка и свинца при концентрациях ионов металлов в растворе, равных 1 моль/л

Объяснение:

В данном гальваническом элементе  цинковый электрод  будет являться анодом, а а свинцовый электрод - катодом.

  Схема гальванического элемента:

              A (-)Zn │          Zn2+                  ││         Pb2+            │Pb (+)  K

                            [Zn2+]=1 моль/л               [Pb2+]=1 моль/л

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

Cтандартные значения электродных потенциалов φ( Zn2+/Zn)  =

- 0,762  B    и φ( Pb2+/Pb)  = -0,126 B

При  работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления цинка: Zn = Zn2+ + 2 ē.

 Электроны  по проводнику переходят на cвинцовый электрод, на котором протекает процесс восстановления ионов свинца:  Pb2+ + 2ē  = Pb

 Чтобы  рассчитать ЭДС  гальванического  элемента  нужно из электродного  потенциала  катода  вычесть электродный  потенциал  анода:  - 0,126 B  - (- 0,762) = 0,636 В.

 Концентрации  ионов  в растворе  1 моль/л  являются  стандартными.