Рассчитайте: а) плотность (н. у.) сероводорода H2S, г/л; б) относительную плотность оксида серы(IV) по воздуху (c дано) Рассчитайте какой объем(н.y) займут: а) 0,2 моль хлора Cl2 б) 64г кислорода О2 в)3,5 моль водорода

Вычислите какой объем кислорода потребуется для сжигания 62г фосфора (н.у)

Добрый день! Давайте решим все эти задачи по порядку.

а) Для рассчета плотности необходимо знать молярную массу вещества и его молярный объем.
M(H2S) = 2g/mol + 32g/mol = 34 g/mol (молярная масса сероводорода)
V(H2S) = 22.4 л/моль (молярный объем для всех газов при нормальных условиях)
Тогда плотность H2S будет равна:
ρ(H2S) = M(H2S) / V(H2S) = 34 г/моль / 22.4 л/моль = 1.52 г/л

б) Относительная плотность обычно рассчитывается как отношение плотности искомого вещества к плотности воздуха при равных условиях.
Относительная плотность оксида серы(IV) по воздуху можно найти, зная его плотность и плотность воздуха.
Допустим, плотность оксида серы(IV) равна 4 г/л. А плотность воздуха равна примерно 1.2 г/л.
Тогда относительная плотность будет:
Относительная плотность = Плотность оксида серы(IV) / Плотность воздуха = 4 г/л / 1.2 г/л = 3.33

а) Для рассчета объема, занимаемого 0.2 моль хлора Cl2, необходимо знать его молярный объем.
V(Cl2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 0.2 моль хлора Cl2, будет равен:
V = V(Cl2) * n = 22.4 л/моль * 0.2 моль = 4.48 л

б) Для рассчета объема, занимаемого 64 г кислорода О2, необходимо знать его молярный объем.
M(O2) = 16 g/mol * 2 = 32 g/mol (молярная масса кислорода О2)
V(O2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 64 г кислорода О2, будет равен:
V = V(O2) * (m/M) = 22.4 л/моль * (64 г / 32 г/моль) = 44.8 л

в) Для рассчета объема, занимаемого 3.5 моль водорода H2, также необходимо знать его молярный объем.
V(H2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем, занимаемый 3.5 моль водорода H2, будет равен:
V = V(H2) * n = 22.4 л/моль * 3.5 моль = 78.4 л

Наконец, перейдем к последней задаче.

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение реакции сгорания фосфора:
P4 + 5O2 → 2P2O5
Из уравнения видно, что для полного сжигания 1 моля фосфора требуется 5 молей кислорода.

Сначала найдем молярную массу фосфора:
M(P4) = 31 g/mol * 4 = 124 g/mol

Теперь рассчитаем количество молей фосфора, зная его массу:
n(P4) = m / M = 62 г / 124 г/моль = 0.5 моль

Так как соотношение между фосфором и кислородом в реакции 1:5, то нам понадобится 5 раз больше молей кислорода, чем молей фосфора:
n(O2) = 5 * n(P4) = 5 * 0.5 моль = 2.5 моль

Чтобы найти объем кислорода, используем его молярный объем:
V(O2) = 22.4 л/моль (молярный объем при нормальных условиях)
Тогда объем кислорода, необходимый для сжигания 62 г фосфора, будет равен:
V = V(O2) * n(O2) = 22.4 л/моль * 2.5 моль = 56 л

Надеюсь, мое объяснение было понятным и информативным! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.