Рассчитать тепловой эффект реакции обжига pbs в кдж/кг
pbs(кр) +o2(г) = pb(кр) + so2(г)
если можно развёрнутый ответ)

Для решения данной задачи, нам необходимо знать значения тепловых эффектов (энтальпий) образования каждого из веществ, участвующих в реакции обжига, а также коэффициенты стехиометрического уравнения реакции.

Тепловой эффект реакции обжига может быть рассчитан с использованием уравнения Гесса. Согласно этому принципу, тепловой эффект реакции равен разности сумм энтальпий продуктов и реагентов, умноженной на их коэффициенты в уравнении реакции.

Теперь приступим к вычислениям. В данной реакции участвуют следующие вещества:

- pbs(кр)
- o2(г)
- pb(кр)
- so2(г)

Найдем значения энтальпий образования каждого из веществ для вычисления разницы их энтальпий:

- Энтальпия образования pbs(кр): ΔH1 = -218 кДж/моль
- Энтальпия образования o2(г): ΔH2 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования pb(кр): ΔH3 = 0 кДж/моль
- Энтальпия образования so2(г): ΔH4 = -296 кДж/моль

Теперь у нас есть все данные, необходимые для расчета теплового эффекта реакции обжига. Предлагаю использовать следующий план действий:

1. Перепишем стехиометрическое уравнение реакции, учитывая указанные коэффициенты:
pbs(кр) + o2(г) = pb(кр) + so2(г)

2. Найдем тепловой эффект реакции с использованием формулы разности сумм энтальпий продуктов и реагентов:
ΔH = (n1 * ΔH1) + (n2 * ΔH2) + (n3 * ΔH3) + (n4 * ΔH4)

Где n1, n2, n3 и n4 - коэффициенты стехиометрического уравнения реакции для каждого вещества. В данном случае, для понимания школьником, значение всех коэффициентов будет равно 1, так как в уравнении нет цифр перед формулами веществ.

3. Подставим значения энтальпий образования и коэффициенты в формулу и выполним вычисления:
ΔH = (1 * -218) + (1 * 0) + (1 * 0) + (1 * -296)

ΔH = -218 + 0 + 0 - 296

ΔH = -514 кДж/моль

Таким образом, тепловой эффект реакции обжига pbs, выраженный в кДж/кг, равен -514 кДж/моль.

Обратите внимание, что значение отрицательно, что говорит о том, что реакция обжига является экзотермической, то есть выделяет тепло.

Надеюсь, данное объяснение поможет вам понять решение задачи. Если возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать их.