Рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na2SO3 * 7H2O), если теплота растворения безводного сульфита натрия равна 11,34 кДж/моль, а теплота образования кристаллогидрата этой соли (теплота гидратации) равна 58,4 кДж/моль. Приветствую, друзья. Подскажите как решить данную задачу, желательно подробно и с оформлением (для удобства понимания).
Люди, кто пишут спам не по теме, для того чтобы забрать - мимо Не мешайте узнавать новое.

Приветствую, ученик!

Чтобы рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na2SO3 * 7H2O), мы можем воспользоваться уравнением теплоты растворения:

ΔH_раств = ΔH_гидратации - ΔH_образования.

В данном случае, у нас известны теплота растворения безводного сульфита натрия и теплота образования кристаллогидрата. Давайте пойдем пошагово и рассмотрим этот процесс:

Шаг 1: Найдем количество энергии, которое освобождается при образовании одного моля гидратированной соли. Для этого вычтем теплоту гидратации из теплоты образования:

ΔH_одн.моль = ΔH_гидратации - ΔH_образования.

ΔH_одн.моль = 58.4 кДж/моль - 11.34 кДж/моль.

Шаг 2: Теперь нам нужно найти количество энергии, которое освобождается при растворении одного моля гидратированной соли. Для этого умножим результат из предыдущего шага на количество молей в гидратированной соли:

ΔH_раств = ΔH_одн.моль * количество молей гидратированной соли.

В нашем случае, у нас есть 7 молей воды в гидратированной соли, поэтому количество молей гидратированной соли равно 1 моль * 7 = 7 моль.

ΔH_раств = ΔH_одн.моль * 7.

Шаг 3: Теперь просто найдем значение ΔH_одн.моль из первого шага и подставим его в уравнение:

ΔH_раств = (58.4 кДж/моль - 11.34 кДж/моль) * 7 моль.

ΔH_раств = 408.2 кДж.

Ответ: Теплота растворения кристаллогидрата сульфита натрия (Na2SO3 * 7H2O) равна 408.2 кДж.

Надеюсь, что это помогло тебе разобраться в задаче! Если у тебя еще остались вопросы, не стесняйся задавать их!