Рассчитаите пра 4. Рассчитайте массу (г) гидроксида натрия, израсходованного для нейтрализации фосфорной кислоты, если в результате реакции образовался фосфат натрия массой 13,12 гс практическим вы- ходом, равным 80 %.

Хорошо, давайте решим эту задачу пошагово.

Перед тем, как приступить к решению, давайте разберемся с химическим уравнением реакции. Нейтрализационная реакция между фосфорной кислотой (H3PO4) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Из уравнения видно, что на 1 моль фосфорной кислоты приходится 3 моля гидроксида натрия.

Теперь перейдем к решению.

Шаг 1: Найдем мольную массу фосфата натрия (Na3PO4).
Для этого сложим мольные массы натрия (Na) и фосфата (PO4).

Мольная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль (взвешиваемая атомная масса натрия).
Мольная масса фосфата (PO4) равна 94,97 г/моль (сумма мольных масс фосфора и кислорода).

Таким образом, мольная масса фосфата натрия равна:
Масса Na3PO4 = (3 x 22,99 г/моль) + 94,97 г/моль = 160,96 г/моль

Шаг 2: Теперь вычислим массу фосфорной кислоты (H3PO4), исходя из массы полученного фосфата натрия и её выхода.

Масса фосфата натрия (Na3PO4) равна 13,12 г.
Так как практический выход составляет 80%, то масса исходного вещества будет:

Масса H3PO4 = Масса фосфата натрия / Практический выход
Масса H3PO4 = (13,12 г) / (80%) = 16,4 г

Шаг 3: Наконец, найдем массу гидроксида натрия (NaOH), которая была израсходована для нейтрализации этой массы фосфорной кислоты.

Исходя из химического уравнения реакции, 1 моль фосфорной кислоты требует 3 моль гидроксида натрия.

Мольная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40,0 г/моль.

Чтобы найти массу гидроксида натрия, мы должны пропорционально нарисовать соотношение масс между фосфорной кислотой и гидроксидом натрия:

Масса гидроксида натрия / Масса фосфорной кислоты = 3 моль гидроксида натрия / 1 моль фосфорной кислоты

Теперь мы можем решить это уравнение относительно искомой массы гидроксида натрия:

Масса гидроксида натрия = (Масса фосфорной кислоты х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = (16,4 г х 3 моль гидроксида натрия) / 1 моль фосфорной кислоты
Масса гидроксида натрия = 49,2 г

Поэтому, масса гидроксида натрия, израсходованного для нейтрализации фосфорной кислоты, составляет 49,2 г.