Расчитать тепловой эффект химической реакции можно по закону Гесса. Вычислите стандартное изменение энтальпии для реакции: 2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж) Для расчётов, используйте справочные данные . ∆Нобр ° [NaHCO3 (тв)] = - 950.8 кДж∗моль-1 ∆Нобр ° [Na2CO3 (тв)] = - 1130.7 кДж∗моль-1 ∆Нобр ° [CO2 (г)] = - 393.5 кДж∗моль-1 ∆Нобр ° [H2O (ж)] = - 285.8 кД

Для решения данной задачи, мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии в химической реакции не зависит от пути, которым она происходит, а зависит только от начальных и конечных состояний.

Для решения задачи, мы можем разбить данную реакцию на несколько шагов:

1) Начнем с расщепления исходного вещества, 2NaHCO3, на его составляющие: Na2CO3, CO2и H2O. В данном случае, мы не знаем стандартного изменения энтальпии реакции исходного вещества на продукты. Но, мы знаем, что изменение энтальпии для обратной реакции будет противоположным, поэтому изменение энтальпии для реакции Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3 (обратная реакция) будет равно сумме изменений энтальпии для продуктов.

2) После этого мы можем применить закон Гесса и использовать известные значения стандартных изменений энтальпии реакций. Для этого мы просто должны сложить или вычесть данные в соответствии с суммой изменений энтальпии реакций.

Теперь давайте проделаем шаги вычислений:

1) Запишем данную реакцию и известные значения стандартных изменений энтальпии:

2NaHCO3 (тв) → Na2CO3 (тв) + CO2 (г) + H2O (ж)
∆Нобр ° [NaHCO3 (тв)] = - 950.8 кДж∗моль-1
∆Нобр ° [Na2CO3 (тв)] = - 1130.7 кДж∗моль-1
∆Нобр ° [CO2 (г)] = - 393.5 кДж∗моль-1
∆Нобр ° [H2O (ж)] = - 285.8 кДж∗моль-1

2) Теперь применим закон Гесса и вычислим изменение энтальпии:

∆Нобр ° [Na2CO3 (тв)] + ∆Нобр ° [CO2 (г)] + ∆Нобр ° [H2O (ж)] - ∆Нобр ° [NaHCO3 (тв)]

- 1130.7 кДж∗моль-1 + (- 393.5 кДж∗моль-1) + (- 285.8 кДж∗моль-1) - (- 950.8 кДж∗моль-1)

Теперь выполним вычисления:

-1130.7 - 393.5 - 285.8 + 950.8 = - 859 кДж∗моль-1

Итак, стандартное изменение энтальпии для данной реакции составляет -859 кДж∗моль-1.

Данный результат означает, что в процессе реакции выделяется 859 кДж тепла на каждый моль реагента.