Проверочная работа «кислородсодержащие соединения» кислородсодержащие органические соединения вариант 1 1 определите классы соединений, дайте названия веществ, формулы которых: а. с3н7сно . в. с2н5соос2н5. б. нсоон. г. с2н5он. д..сн3сн2сн2соон 2 закончите уравнения реакций, укажите условия их осуществления и назовите исходные вещества и продукты реакций: а. сн3он + нс1 → б. сн3сно + сu(он)2 t→ в. сн3соон + naон→ г.сн3соон + с2н5он→ 3 напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить превращения по схеме: сн4 → с2н2 → сн3сно → сн3соон → (сн3с00)2са. укажите условия осуществления реакций и названия всех веществ. 4 рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 35 г 20% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (ii). 5.найти плотность пропана по воздуху.

1. а) С3Н7СНО - это эфир. Название вещества - пропиловый эфир (содержит пропиловую группу С3H7 и группу оксида). Формула: С3Н7ОСН2.
б) С2Н5СООС2Н5 - это эфир. Название вещества - этиловый эфир (содержит этиловую группу С2H5 и группу оксида). Формула: С2Н5ОСН2С2Н5.
в) НСООН - это карбоновая кислота. Название вещества - муравьиная кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: НСООН.
г) С2Н5ОН - это спирт. Название вещества - этиловый спирт (содержит этиловую группу С2H5 и гидроксильную группу). Формула: С2H5ОН.
д) СН3СН2СН2СООН - это карбоновая кислота. Название вещества - пропионовая кислота (содержит карбоксильную группу). Формула: СН3СН2СН2СООН.

2. а) СН3ОН + НС1 → СН3С1 + Н2О. Условия: нагревание. Исходные вещества: метанол (метиловый спирт) и соляная кислота. Продукты реакции: метилхлорид и вода.
б) СН3СНО + Сu(ОН)2 → СН3СООСu + Н2О. Условия: нагревание. Исходные вещества: пропионовый спирт и гидроксид меди (II). Продукты реакции: пропионат меди (II) и вода.
в) СН3СООН + NaОН → NaСН3СОО + Н2О. Условия: нагревание. Исходные вещества: уксусная кислота (этановая) и гидроксид натрия. Продукты реакции: ацетат натрия (этанового натрия) и вода.
г) СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СOOC2H5 + Н2О. Условия: нагревание. Исходные вещества: уксусная кислота (этановая) и этиловый спирт. Продукты реакции: этилацетат и вода.

3. Превращения по схеме:
СН4 → С2Н2 (резонансные структуры циклопентадиена)
С2Н2 → СН3СNO (добавление гидрида натрия)
СН3СNO → СН3СООН (окисление гидридом палладия(II))
СН3СООН → СН3СООN (нейтрализация гидроксидом аммония или гидроксидом натрия)
СН3СООN → (СН3СОО)2Са (осаждение как ацетат кальция)

4. Для решения этой задачи нужно использовать химическую уравнение реакции. Дано: масса 20% -го раствора этаналя - 35 г. 20% -й раствор означает, что в 100 г раствора содержится 20 г этаналя. Найдем молекулярную массу этаналя (С2Н4О):
М(C2Н4О) = 2 * М(C) + 4 * М(H) + М(O) = 12 * 2 + 1 * 4 + 16 = 44 г/моль
Мольная концентрация этаналя в растворе:
n(C2H4O) = масса(C2H4O) / М(C2H4O) = 20 г / 44 г/моль = 0.4545 моль
Так как этаналь (кислота) и гидроксид меди (II) реагируют в молярном соотношении 1:2, то мольная концентрация Cu(OH)2 составит:
n(Cu(OH)2) = 2 * n(C2H4O) = 2 * 0.4545 моль = 0.909 моль
Молярная масса Cu(OH)2:
М(Cu(OH)2) = 63.5 + 16 + 1 * 2 = 99.5 г/моль
Масса гидроксида меди (II), необходимая для полного осаждения этаналя:
масса(Cu(OH)2) = М(Cu(OH)2) * n(Cu(OH)2) = 99.5 г/моль * 0.909 моль = 90.44 г
Масса полученной кислоты будет равна массе превращенного этаналя:
масса кислоты = масса этаналя = 35 г
Ответ: масса кислоты, полученной при нагревании 35 г 20% -го раствора этаналя с избытком гидроксида меди (II), составит 35 г.

5. Плотность пропана по воздуху равна 1.55 г/л. Это означает, что 1 л пропана весит 1.55 г.