Прокалили на воздухе 42,9г смеси порошка нитрата алюминия и металлического алюминия.после охлаждения масса смеси составила 45.9г.вычислите массовую доли алюминия в исходной смеси. решить ,никак не получается

1) Изменение массы составляет 45.9-42.9 = 3 г (масса увел-сь);

2) а) 2Al(NO3)3 (М = 213 г/моль) = Al2O3 + 6NO2 (М = 46 г/моль) + 1.5O2 (М = 32 г/моль) и б) 2Al (М = 27 г/моль) + 1.5O2 = Al2O3;

3) из х г Al(NO3)3 образ-ся (х*46*6)/(2*213) = 0.648*х г NO2 и (х*32*1.5)/(2*213) = 0.113*х г O2, т.е. 0.648*х+0.113*х = 0.761*х г - потеря массы;

4) с 42.9-х г Al прореаг-т ((42.9-х)*32*1.5)/(27*2) = (42.9-х)*0.889 = 38.1381-0.889*х г O2 - увел-е массы;

5) по условию, 38.1381-0.889*х-0.761*х = 3, откуда х = 21.3 г; м.д. Al в исх-й смеси = (42.9-21.3)/42.9 = 0.5035 или 50.35%.