Проиллюстрировать основные свойства соединений с хлором уравнениями реакций

1. Хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, азотом. Их соединения аолучают косыенным путем.

2. Хлор реагирует с простыми веществами металлами:

Cl₂ + 2Sb = 2SbCl₃ (t°)С

Cl₂ + 2Fe = 2FeCl₃

Cl₂ + 2Na = 2NaCl

3. Хлор взаимодействует с простыми веществами неметаллами:

5Cl₂ + 2P = 2PCl₅

Cl₂ + 2S = SCl₂

Cl₂ + H₂ = 2HCl

Cl₂ + F₂ = 2ClF

3. Хлор вытеснять бром и йод из их соединений с водородом и металлами:

Cl₂ + 2HBr = Br₂ + 2HCl;

Cl₂ + 2NaI = I₂ + 2NaCl

4. Хлор растворяться в воде и щелочах, при этом происходят реакции диспропорционирования хлора, а состав продуктов реакции зависит от условий её проведения:

Cl₂ + H₂O⇄  HCl + HClO;

Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O

3Cl₂ + 6NaOH = 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O.

5. Хлор взаимодействует с несолеобразующим оксидом – СО с образованием вещества с тривиальным названием – фосген, с аммиаком с образованием трихлорида аммония:

Cl₂ + CO = COCl₂

3Cl₂ + 4NH₃ = NCl₃ + 3NH₄Cl.

6. Хлор вступает в реакции взаимодействия с органическими веществами класса алканов, алкенов и аренов:

CH₃-CH₃ + Cl₂ = CH₃-CH₂-Cl + HCl (условие –свет )

CH₂ = CH₂ + Cl₂ = CI-CH₂-CH₂-Cl;

C₆H₆ + Cl₂ = C₆H-Cl + HCl (kat = FeCl₃, AlCl₃)

C₆H₆ + 6Cl₂ = C₆H₆Cl₆ + 6HCl (условие – УФ-излучение)