Продукты реакции соли и кислоты

ВОТ

Объяснение:

1. Реакция нейтрализации. Этот уже неоднократно встречался в предыдущих параграфах. Растворы кислоты и основания смешивают (осторожно!) в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль. Например:

H2SO4

+

2 KOH

=

K2SO4

+

2 H2O

сульфат калия

Реакция между оксидом меди и серной кислотой2. Реакция кислот с основными оксидами. Этот получения солей упоминался в параграфе 8-3. Фактически, это вариант реакции нейтрализации. Например:

H2SO4

+

CuO

=

CuSO4

+

H2O

сульфат меди

3. Реакция оснований с кислотными оксидами (см. параграф 8.2). Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2

+

CO2

=

CaCO3↓

+

H2O

карбонат кальция

Гидрокарбонат из карбоната кальцияЕсли пропускать в раствор избыток СО2, то получается избыток угольной кислоты и нерастворимый карбонат кальция превращается в растворимую кислую соль – гидрокарбонат кальция Са(НСО3)2:

СаСО3 + Н2СО3 = Са(НСО3)2 (раствор)

4. Реакция основных и кислотных оксидов между собой:

сера

2 KI–1

+

H2O2–1

+

H2SO4

=

I20

+

K2SO4

+

2 H2O–2

2. Обменные реакции солей.

Такие реакции могут происходить в растворах, когда соли реагируют: а) с кислотами, б) с щелочами, в) с другими солями. Например:

а) CuSO4 + H2S = CuS↓ (осадок) + H2SO4

AgNO3 + HCl = AgCl↓ (осадок) + HNO3

б) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3↓ (осадок) + 3 NaCl

CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2↓ (осадок) + K2SO4

в) BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ (осадок) + 2 KCl

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ (осадок) + 2 NaCl