Продукт взаимодействии 0.46 грамма натрия и 0.85 серы обработали 35 мл воды полученную смесь профильтровали. какое в-во оказалось в растворе и его массовая доля?

Данный вопрос можно решить, используя принцип сохранения массы и зная мольные массы элементов. Давайте последовательно решим задачу.

Шаг 1: Найдем количество вещества натрия и серы

Масса натрия (Na) = 0.46 г
Масса серы (S) = 0.85 г

Общая масса вещества = масса натрия + масса серы = 0.46 г + 0.85 г = 1.31 г

Шаг 2: Найдем количество вещества в граммах (моль)

Масса вещества (г) = количество вещества (моль) * молярная масса (г/моль)

Количество вещества (моль) = масса вещества (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль
Молярная масса серы (S) = 32 г/моль

Количество вещества натрия (Na) = 0.46 г / 23 г/моль = 0.02 моль
Количество вещества серы (S) = 0.85 г / 32 г/моль ≈ 0.03 моль

Шаг 3: Определим реагент в избытке и рассчитаем количество оставшегося вещества

Для этого сравним количество вещества натрия и серы. Как видим, количество серы больше, поэтому натрий является ограничителем реакции, а сера – избыточным реагентом.

Шаг 4: Рассчитаем количество оставшегося натрия

Так как натрий является ограничителем реакции, то он полностью прореагировал. Поэтому количество оставшегося натрия равно 0.

Шаг 5: Рассчитаем количество вещества серы, оставшееся в реакции

Количество вещества серы, оставшееся в реакции = начальное количество серы - количество использованного при реакции натрия

Количество использованного при реакции серы = мольное соотношение между серой и натрием = 2 моль серы / 2 моль натрия = 1 моль серы

Количество вещества серы, оставшееся в реакции = 0.03 моль - 1 моль = -0.97 моль

Шаг 6: Рассчитаем массовую долю оставшегося вещества в растворе

Массовая доля = масса оставшегося вещества / общая масса раствора

Масса оставшегося вещества = количество оставшегося вещества * молярная масса

Масса оставшейся серы = -0.97 моль * 32 г/моль = -31.04 г

Допустим, что методическое изложение решения не ошибка. На самом деле такого решения нет.