Процесс ОВР представлен уравнением: Cl2+H2S+H2OHCl+H2SO4, уровнять методом полуреакций.

a)Определите степени окисления элементов в реагентах и продуктах: ,
b) Определите в составе реагентов вещества, выполняющие роль:
Окислителя ;
Восстановителя,
c) Составьте с электронного баланса уравнение:
процесса окисления методом полуреакции,
восстановления методом полуреакции,
d) Составьте полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс,
e) Дайте определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Уравнять методом полуреакций.

Cl₂+H₂S+H₂O → HCl + H₂SO₄

а) Определим степени окисления элементов в реагентах:

Cl₂⁰,  H⁺₂S⁻²,  H⁺₂O⁻²

и продуктах:

H⁺Cl⁻,   H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄

б) Определим в составе реагентов вещества, выполняющие роль окислителя и восстановителя:

элемент хлор понижает степень окисления Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻, процесс восстановления, хлор Cl₂⁰ окислитель;

элемент сера повышает свою степень окисления: Н₂S⁻²-8e⁻→H₂⁺S⁺⁶O⁻²₄, процесс окисления, Н₂S восстановитель.

Роль окислителя:  Cl₂⁰ , восстановителя   Н₂S;

в) Составим с электронного баланса уравнение:

1) процесса окисления методом полуреакции (сероводородная кислота слабая, диссоциирует незначительно):

Н₂S - 8e⁻ + 4Н₂O → 10H⁺ + SO₄⁻²,    | 1

2) восстановления методом полуреакции:

Cl₂⁰ - 2e⁻ → 2Cl⁻  | 4

Запишем суммарное уравнение окисления-восстановления:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8Cl⁻ + 10H⁺ + SO₄⁻²  

г) Составим полное сбалансированное уравнение реакции, используя электронный баланс:

4Cl₂ + Н₂S  + 4Н₂O → 8HCl +  H₂SO₄

д) Дадим определение окислительно-восстановительному процессу с точки зрения отдачи и присоединения электронов.

Окислительно- восстановительная реакция - это реакция, в ходе которой происходит перераспределение (процесс отдачи - присоединения) электронов между ионами, при этом некоторые элементы меняют свою степень окисления.

Процесс отдачи электронов - это процесс окисления.  

Процесс присоединения электронов - это процесс восстановления.