При взаимодействия железа с раствором сульфата меди (|||) масса железных опилок увеличилась на 0,16 грамм. найди массу образовавшейся в результате реакции соли.

Дано  Fe , СuSO4

Δ m=0,16 г

m(Fe SO4)-?

56 г                                  63,5 г

(во время реакции  Fe переходит в раствор , а Сu оседает на опилках)

по уравнению разница в массе между металлами составляет 

Δ m= 63,5-56=7,5 г

Значит     56 г Fe   даст разницу  7,5 г

                а х г Fe даст разницу  0,16 г

  х=56*0,16/7,5=1,195 г  Fe растворилось

Найдем количество Fe n (Fe) = m/М=1,195/56=0,0213 моль

Количество соли так же 0,0213 моль( соотношение по уравнению 1:1)

n (FeSO4)= n (Fe)= 0,0213 моль