При взаимодействии саон и h2so4 13,6 осадка определите m исходных веществ

Реакция протекает согласно уравнения:

Са(ОН)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

Моль вес Са(ОН)2=40+(16+1)*2=40+34=74
Моль вес H2SO4=1*2+32+16*4=2+32+64=98
Моль вес CaSO4=40+32+16*4=40+32+64=136

Будем считать, что оба вещества прореагировали полностью в стехиометрическиом соотношении.

Значит получаем две простые пропорции:
Для Са(ОН)2

74    -    136
 Х     -    13,6
Х=74*13,6/136=7,4 грамма

Для H2SO4

98    -    136
 Х     -    13,6
Х=98*13,6/136=9,8 граммов.

В принципе все считается в уме, так как мы получили ровно 1/10 моля сульфата кальция значит и взяли по 1/10 моля гидроксида кальция и серной кислоты.
ответ: mCa(OH)2=7,4 грамма, а mH2SO4=9,8 граммов.