При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл

Объяснение:

При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-ным раствором серной кислоты объемом 214,91 мл (р=1,14гр/мл) образовался 22,53%-ный раствор сульфата .Найдите металл

 Металл  нам  неизвестен.  Даже  не известна  валентность  металла. Но на основании  представленных  данных   найдем  массу  сульфата этого металла.

1. Найдем массу  раствора  серной  кислоты

  m p-pa  = 214,91 мл  х  1,14 г/мл = 245 г

2. Найдем  массу  серной  кислоты  в растворе  245 г х 0,2 = 49 г.

Эта  масса  серной  кислоты  соответствует  0,5 моль  кислоты.

Если  кислота  и  металл   прореагировали  между собой  без остатка

то  возможны  два  случая:  металл  двухвалентен  и  металл  трехвалентен.   Случай с  одновалентным  металлом  можно не рассматривать  так как  металл  при этом  реагировал  бы и водой, входящей  в  состав  кислоты.

   Поэтому  запишем в общем  виде:

  0,5 моль  0,5 моль    0,5 моль

      Ме  +     H2SO4  =   MeSO4   +  H2↑

   0,33 моль    0,5 моль      0,66моль

     2 Ме  +     3H2SO4  =   Me2(SO4)3   +  3H2↑

Рассмотрим  первый  случай,  как наиболее  вероятный.

    0,5 моль  0,5 моль    0,5 моль

      Ме  +     H2SO4  =   MeSO4   +  H2↑

Если  кислоты  вступило в реакцию  0,5  моль,  то  можно  рассчитать  

массу  сульфат-ионов  в  растворе:  96 г/моль х 0,5 моль = 48 г

Условие  задачи  неполные   и  решить её  с этими  данными  не  представляется.