При взаимодействии какой газовой смеси в закрытом сосуде образуется 72 г воды? мr(h2o)=18a)22.4 л н2; 89.6 л о2в)89.6 л н2; 22.4 л о2с)44.8 л н2; 11.2 л о2д)89.6л н2; 44.8 л о2е)22.4 л н2; 44.8 л о2​

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение идеального газа, которое говорит о том, что количество вещества газа пропорционально его объему и обратно пропорционально его молярной массе.

В данном случае, нам известно, что образуется 72 г воды, и нам нужно определить, какая газовая смесь обеспечит такое образование воды.

Основываясь на химическом соотношении воды (H2O), мы можем сказать, что ее молярная масса равна 18 г/моль.

Давайте рассмотрим каждый вариант ответа по очереди и проверим, какой из них будет соответствовать условиям задачи:

a) 22.4 л н2; 89.6 л о2
Если в закрытом сосуде содержится 22.4 л нитрогена (Н2), то количество вещества нитрогена можно рассчитать, используя соотношение: количество вещества = объем газа / молярный объем (который равен 22.4 л/моль для любого газа при н.у.). Таким образом, количество вещества нитрогена будет равно 22.4 л / 22.4 л/моль = 1 моль.

Далее, если в закрытом сосуде содержится 89.6 л кислорода (О2), то количество вещества кислорода можно рассчитать аналогичным образом: количество вещества = объем газа / молярный объем (который также равен 22.4 л/моль для любого газа при н.у.). Таким образом, количество вещества кислорода будет равно 89.6 л / 22.4 л/моль = 4 моля.

Теперь давайте посмотрим на соотношение воды и газов в уравнении сгорания:
2H2 + O2 -> 2H2O.

Мы видим, что для образования 2 молей воды нам потребуется 2 моля водорода (H2) и 1 моль кислорода (О2). Однако, у нас есть только 1 моль водорода и 4 моля кислорода, что говорит нам о том, что в варианте (а) газовая смесь не является подходящей, так как количество газов и их соотношение не соответствуют уравнению сгорания и не обеспечат формирование 72 г воды.

Продолжая аналогичные рассуждения для остальных вариантов ответа, можно увидеть, что только один из них будет подходить к условиям задачи:

Вариант (г): 44.8 л н2; 11.2 л о2

Рассчитаем количество вещества для каждого газа в закрытом сосуде:
Объем водорода (Н2) = 44.8 л / 22.4 л/моль = 2 моля
Объем кислорода (О2) = 11.2 л / 22.4 л/моль = 0.5 моля

Теперь мы видим, что соотношение водорода и кислорода соответствует уравнению сгорания воды: 2H2 + O2 -> 2H2O.

Количество вещества водорода позволяет образовать 2 моля воды, а количество вещества кислорода позволяет образовать 0.5 моля воды. Сумма этих двух количеств вещества составляет 2 + 0.5 = 2.5 моль воды.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшейся воды, используя ее молярную массу:

Масса воды = количество вещества воды x молярная масса воды
Масса воды = 2.5 моль x 18 г/моль = 45 г

Таким образом, вариант (г) - 44.8 л н2; 11.2 л о2 - является правильным ответом, так как он соответствует условиям задачи и обеспечивает формирование 72 г воды.